سلفر هڪ غير ڌاتوئي عنصر آهي جنهن جي ڪيميائي علامت S آهي ۽ ان جو ايٽمي نمبر 16 آهي. خالص سلفر پيلو ڪرسٽل آهي، جنهن کي سلفر يا پيلو سلفر پڻ چيو ويندو آهي. عنصري سلفر پاڻي ۾ حل نه ٿيندڙ، ايٿانول ۾ ٿورو حل ٿيندڙ، ۽ ڪاربان ڊسلفائيڊ سي ايس ۾ آساني سان حل ٿيندڙ آهي.2.
1. جسماني خاصيتون
- سلفر عام طور تي هڪ هلڪو پيلو ڪرسٽل هوندو آهي، جيڪو بي بوءِ ۽ بي ذائقو هوندو آهي.
- سلفر ۾ ڪيترائي ايلوٽروپ آهن، جيڪي سڀئي ايس مان ٺهيل آهن8چڪر وارا ماليڪيول. سڀ کان عام آهن آرٿورمب سلفر (جنهن کي رومبڪ سلفر، α-سلفر پڻ چيو ويندو آهي) ۽ مونوڪلينڪ سلفر (جنهن کي β-سلفر پڻ چيو ويندو آهي).
- آرٿورومبڪ سلفر سلفر جو هڪ مستحڪم روپ آهي، ۽ جڏهن ان کي 100 °C تائين گرم ڪيو ويندو آهي، ته ان کي ٿڌو ڪري مونوڪلينڪ سلفر حاصل ڪري سگهجي ٿو. آرٿورومبڪ سلفر ۽ مونوڪلينڪ سلفر جي وچ ۾ تبديلي جو گرمي پد 95.6 °C آهي. ڪمري جي حرارت تي آرٿورومبڪ سلفر سلفر جو واحد مستحڪم روپ آهي. ان جو خالص روپ پيلو-سائي آهي (مارڪيٽ ۾ وڪرو ٿيندڙ سلفر سائيڪلوهيپٽاسلفر جي مقدار جي موجودگي جي ڪري وڌيڪ پيلو نظر اچي ٿو). آرٿورومبڪ سلفر اصل ۾ پاڻي ۾ حل نه ٿيندڙ آهي، ان ۾ حرارتي چالکائي گهٽ آهي، هڪ سٺو برقي موصل آهي.
- مونوڪلينڪ سلفر بيشمار سوئي جهڙا ڪرسٽل آهن جيڪي سلفر کي پگھلائڻ ۽ اضافي مائع کي وهائڻ کان پوءِ بچي ويندا آهن. مونوڪلينڪ سلفر آرٿورومبڪ سلفر مختلف درجه حرارت تي عنصري سلفر جا مختلف قسم آهن. مونوڪلينڪ سلفر صرف 95.6 ℃ کان مٿي مستحڪم آهي، ۽ گرمي پد تي، اهو آهستي آهستي آرٿورومبڪ سلفر ۾ تبديل ٿي ويندو آهي. آرٿورومبڪ سلفر جو پگھلڻ جو نقطو 112.8 ℃ آهي، مونوڪلينڪ سلفر جو پگھلڻ جو نقطو 119 ℃ آهي. ٻئي CS ۾ تمام گهڻو حل ٿيندڙ آهن.2.
- لچڪدار سلفر پڻ آهي. لچڪدار سلفر هڪ ڳاڙهو پيلو، لچڪدار ٺوس آهي جيڪو ڪاربن ڊسلفائيڊ ۾ ٻين ايلوٽروپ سلفر جي ڀيٽ ۾ گهٽ حل ٿيندڙ آهي. اهو پاڻي ۾ حل نه ٿيندڙ ۽ شراب ۾ ٿورو حل ٿيندڙ آهي. جيڪڏهن پگھريل سلفر کي جلدي ٿڌي پاڻي ۾ وجھو وڃي ته ڊگهي زنجير وارو سلفر مقرر ٿيل، اسٽريچبل لچڪدار سلفر هوندو آهي. بهرحال، اهو وقت سان گڏ سخت ٿيندو ۽ مونوڪلينڪ سلفر بڻجي ويندو.
2. ڪيميائي خاصيتون
- سلفر هوا ۾ سڙي سگهي ٿو، آڪسيجن سان رد عمل ڪندي سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ (SO₂) گئس.
- گرم ڪرڻ تي سلفر سڀني هيلوجن سان رد عمل ظاهر ڪري ٿو. اهو فلورين ۾ سڙي سلفر هيڪسافلوورائيڊ ٺاهي ٿو. مائع سلفر ڪلورين سان گڏ مضبوط تڪليف ڏيندڙ ڊسلفر ڊائڪلورائڊ (S) ٺاهي ٿو.2Cl2). هڪ توازن وارو مرکب جنهن ۾ ڳاڙهو سلفر ڊائڪلورائڊ (SCl) شامل آهي، تڏهن ٺهي سگهي ٿو جڏهن ڪلورين وڌيڪ هجي ۽ هڪ ڪيٽالسٽ، جهڙوڪ FeCl3يا ايس اين آءِ4,استعمال ڪيو ويندو آهي.
- سلفر گرم پوٽاشيم هائيڊرو آڪسائيڊ (KOH) محلول سان رد عمل ڪري پوٽاشيم سلفائيڊ ۽ پوٽاشيم ٿيوسلفيٽ ٺاهي سگھي ٿو.
- سلفر پاڻي ۽ غير آڪسائيڊائيزنگ تيزاب سان رد عمل نٿو ڪري. سلفر گرم نائٽرڪ ايسڊ ۽ مرڪوز سلفورڪ ايسڊ سان رد عمل ڪري ٿو ۽ سلفورڪ ايسڊ ۽ سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ ۾ آڪسائيڊ ڪري سگهجي ٿو.
3. ايپليڪيشن فيلڊ
- صنعتي استعمال
سلفر جا مکيه استعمال سلفر مرکبات جي پيداوار ۾ آهن جهڙوڪ سلفرڪ ايسڊ، سلفائٽس، ٿائيوسلفيٽس، اوڪيانيٽ، سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ، ڪاربن ڊسلفائيڊ، ڊِسلفر ڊائڪلورائڊ، ٽرائڪلوروسلفونٽيڊ فاسفورس، فاسفورس سلف، ۽ ڌاتو سلفائيڊ. دنيا جي سالياني سلفر جي استعمال جو 80 سيڪڙو کان وڌيڪ سلفرڪ ايسڊ جي پيداوار ۾ استعمال ٿئي ٿو. سلفر کي وولڪنائيزڊ رٻڙ جي پيداوار ۾ پڻ وڏي پيماني تي استعمال ڪيو ويندو آهي. جڏهن خام رٻڙ کي وولڪنائيزڊ رٻڙ ۾ وولڪنائيز ڪيو ويندو آهي، ته اهو اعليٰ لچڪ، گرمي مزاحمتي تناسلي طاقت، ۽ نامياتي محلولن ۾ حل نه ٿيڻ حاصل ڪري ٿو. گهڻيون رٻڙ جون شيون وولڪنائيزڊ رٻڙ مان ٺهيل هونديون آهن، جيڪو خام رٻڙ کي ڪجهه درجه حرارت ۽ دٻاءُ تي ايڪسيليٽر سان رد عمل ڪندي پيدا ڪيو ويندو آهي. سلفر کي ڪاري پائوڊر ۽ ماچس جي پيداوار ۾ پڻ ضرورت هوندي آهي، ۽ اهو آتش بازي لاءِ مکيه خام مان هڪ آهي. اضافي طور تي، سلفر کي سلفرائيزڊ رنگن ۽ رنگن جي پيداوار ۾ استعمال ڪري سگهجي ٿو. مثال طور، ڪائولن، ڪاربان، سلفر، ڊائيٽوميسيس زمين، يا ڪوارٽز پائوڊر جي مرکب کي حساب ڪرڻ سان الٽرامارين نالي هڪ نيرو رنگ پيدا ٿي سگهي ٿو. بليچ انڊسٽري ۽ دواسازي انڊسٽري پڻ سلفر جو هڪ حصو استعمال ڪن ٿا.
- طبي استعمال
سلفر ڪيترن ئي چمڙي جي بيمارين جي دوائن ۾ هڪ جز آهي. مثال طور، ٽنگ آئل کي سلفر سان گرم ڪيو ويندو آهي ته جيئن سلفر ايسڊ سان سلفونيٽ ٿئي ۽ پوءِ امونيا پاڻي سان غير جانبدار ڪيو وڃي ته جيئن سلفونيٽيڊ ٽنگ آئل حاصل ٿئي. ان مان ٺهيل 10٪ مرهم ۾ سوزش مخالف ۽ ڊيلنگ اثر هوندا آهن ۽ ان کي چمڙي جي مختلف سوزشن ۽ سوجن جي علاج لاءِ استعمال ڪري سگهجي ٿو.
پوسٽ جو وقت: ڊسمبر-09-2024