سلفر یو غیر فلزي عنصر دی چې کیمیاوي سمبول یې S او اټومي شمېره یې ۱۶ ده. خالص سلفر ژیړ کرسټال دی چې د سلفر یا ژیړ سلفر په نوم هم پیژندل کیږي. عنصري سلفر په اوبو کې نه حل کیدونکی، په ایتانول کې لږ حل کیدونکی، او په کاربن ډیسلفایډ CS کې په اسانۍ سره حل کیدونکی دی.2.
۱. فزیکي ځانګړتیاوې
- سلفر معمولا یو ژیړ رنګه کرسټال دی، بې بوی او بې خونده.
- سلفر ډېر الوټروپونه لري، چې ټول یې د S څخه جوړ شوي دي8دوراني مالیکولونه. تر ټولو عام یې د اورتورمب سلفر (چې د رومبیک سلفر، α-سلفر په نوم هم پیژندل کیږي) او مونوکلینیک سلفر (چې د β-سلفر په نوم هم پیژندل کیږي) دي.
- د اورتورومبیک سلفر د سلفر یو باثباته بڼه ده، او کله چې شاوخوا ۱۰۰ درجو سانتي ګراد ته تودوخه شي، نو دا د مونوکلینیک سلفر ترلاسه کولو لپاره سړه کیدی شي. د اورتورومبیک سلفر او مونوکلینیک سلفر ترمنځ د بدلون تودوخه ۹۵.۶ درجو سانتي ګراد ده. اورتورومبیک سلفر د خونې په تودوخه کې د سلفر یوازینۍ باثباته بڼه ده. د هغې خالص شکل ژیړ-شنه دی (په بازار کې پلورل شوی سلفر د سایکلوهیپټاسلفر د شتون له امله ډیر ژیړ ښکاري). اورتورومبیک سلفر په حقیقت کې په اوبو کې نه حل کیدونکی دی، ضعیف حرارتي چالکتیا لري، یو ښه بریښنایی انسولټر دی.
- مونوکلینیک سلفر هغه بې شمیره ستنې ته ورته کرسټالونه دي چې د سلفر د ویلې کیدو او اضافي مایع تویولو وروسته پاتې کیږي. مونوکلینیک سلفر اورتوهومبیک سلفر په مختلفو تودوخې کې د عنصري سلفر ډولونه دي. مونوکلینیک سلفر یوازې د 95.6 ℃ څخه پورته مستحکم دی، او په تودوخه کې، دا ورو ورو په اورتوهومبیک سلفر بدلیږي. د اورتوهومبیک سلفر د ویلې کیدو نقطه 112.8 ℃ ده، د مونوکلینیک سلفر د ویلې کیدو نقطه 119 ℃ ده. دواړه په CS کې خورا محلول کیږي.2.
- همدارنګه لچک لرونکی سلفر هم شته. لچک لرونکی سلفر یو تیاره ژیړ، لچک لرونکی جامد دی چې په کاربن ډیسلفایډ کې د نورو الوټروپ سلفر په پرتله لږ حل کېدونکی دی. دا په اوبو کې نه حل کېدونکی او په الکولو کې یو څه حل کېدونکی دی. که چیرې پخه شوی سلفر په چټکۍ سره په سړو اوبو کې واچول شي، نو اوږد زنځیر لرونکی سلفر ثابت کیږي، د غځېدو وړ لچک لرونکی سلفر. په هرصورت، دا به د وخت په تیریدو سره سخت شي او مونوکلینیک سلفر شي.
۲. کیمیاوي ځانګړتیاوې
- سلفر کولی شي په هوا کې وسوځي، د اکسیجن سره تعامل وکړي ترڅو سلفر ډای اکسایډ (SO₂) ګاز.
- سلفر د تودوخې په وخت کې د ټولو هالوجنونو سره تعامل کوي. دا په فلورین کې سوځي او سلفر هیکسافلوورایډ جوړوي. مایع سلفر د کلورین سره یوځای د قوي خارښ کونکي ډیسلفر ډای کلورایډ (S) جوړوي.2Cl2). یو متوازن مخلوط چې سور سلفر ډای کلورایډ (SCl) لري هغه وخت رامینځته کیدی شي کله چې کلورین ډیر وي او یو کتلست، لکه FeCl3یا SnI4,کارول کیږي.
- سلفر کولی شي د ګرم پوټاشیم هایدروکسایډ (KOH) محلول سره تعامل وکړي ترڅو پوټاشیم سلفایډ او پوټاشیم تیو سلفیټ جوړ کړي.
- سلفر د اوبو او غیر اکسیډیز کولو اسیدونو سره تعامل نه کوي. سلفر د ګرم نایټریک اسید او متمرکز سلفوریک اسید سره تعامل کوي او کولی شي اکسیډیز شي سلفوریک اسید او سلفر ډای اکسایډ ته.
۳. د غوښتنلیک ساحه
- صنعتي استعمال
د سلفر اصلي استعمال د سلفر مرکباتو لکه سلفریک اسید، سلفایټونه، تیوسلفیټونه، اوسیانیټس، سلفر ډای اکسایډ، کاربن ډیسلفایډ، ډیسلفر ډیکلورایډ، ټرایکلوروسلفونیټ فاسفورس، فاسفورس سلف، او فلزي سلفایډونو په تولید کې دي. د نړۍ د کلني سلفر مصرف له 80٪ څخه ډیر د سلفریک اسید په تولید کې کارول کیږي. سلفر په پراخه کچه د ولکانیز شوي ربړ په تولید کې هم کارول کیږي. کله چې خام ربړ ولکانیز شوی ربړ ته ولکانیز شوی وي، نو دا لوړ لچک، د تودوخې مقاومت تناسلي ځواک او په عضوي محلولونو کې د حل کیدو وړتیا ترلاسه کوي. د ربړ ډیری محصولات د ولکانیز شوي ربړ څخه جوړ شوي دي، کوم چې د خام ربړ سره د ځانګړو تودوخې او فشارونو سره د عکس العمل په واسطه تولید کیږي. سلفر د تور پوډر او میچونو په تولید کې هم اړین دی، او دا د اور وژنې لپاره یو له اصلي خامو موادو څخه دی. سربیره پردې، سلفر د سلفریز شوي رنګونو او رنګونو په تولید کې کارول کیدی شي. د مثال په توګه، د کاولین، کاربن، سلفر، ډایټوماسیوس ځمکې، یا کوارټز پوډر مخلوط کیلسین کول کولی شي د الټرا میرین په نوم نیلي رنګ تولید کړي. د بلیچ صنعت او درمل جوړولو صنعت هم د سلفر یوه برخه مصرفوي.
- طبي استعمال
سلفر د پوستکي د ناروغیو په ډیرو درملو کې یو له اجزاو څخه دی. د مثال په توګه، د تونګ غوړ د سلفر سره ګرم کیږي ترڅو د سلفر اسید سره سلفونیټ شي او بیا د امونیا اوبو سره بې طرفه کیږي ترڅو سلفونیټ شوي تونګ غوړ ترلاسه شي. له دې څخه جوړ شوی 10٪ مرهم د التهاب ضد او د پوستکي د مختلفو التهابونو او پړسوبونو درملنې لپاره کارول کیدی شي.
د پوسټ وخت: دسمبر-۰۹-۲۰۲۴