सल्फर एक गैर-धातु तत्व हो जसको रासायनिक प्रतीक S र परमाणु संख्या १६ छ। शुद्ध सल्फर पहेंलो क्रिस्टल हो, जसलाई सल्फर वा पहेंलो सल्फर पनि भनिन्छ। एलिमेन्टल सल्फर पानीमा अघुलनशील, इथेनॉलमा थोरै घुलनशील र कार्बन डाइसल्फाइडमा सजिलै घुलनशील हुन्छ।2.
१. भौतिक गुणहरू
- सल्फर सामान्यतया फिक्का पहेंलो क्रिस्टल हुन्छ, गन्धहीन र स्वादहीन।
- सल्फरमा धेरै एलोट्रोपहरू हुन्छन्, जुन सबै S बाट बनेका हुन्छन्8चक्रीय अणुहरू। सबैभन्दा सामान्यहरू ओर्थोम्ब सल्फर (जसलाई रोम्बिक सल्फर, α-सल्फर पनि भनिन्छ) र मोनोक्लिनिक सल्फर (जसलाई β-सल्फर पनि भनिन्छ) हुन्।
- अर्थोरोम्बिक सल्फर सल्फरको स्थिर रूप हो, र जब लगभग १०० डिग्री सेल्सियसमा तताइन्छ, यसलाई मोनोक्लिनिक सल्फर प्राप्त गर्न चिसो पार्न सकिन्छ। अर्थोरोम्बिक सल्फर र मोनोक्लिनिक सल्फर बीचको रूपान्तरण तापमान ९५.६ डिग्री सेल्सियस हुन्छ। कोठाको तापक्रममा अर्होम्बिक सल्फर सल्फरको एक मात्र स्थिर रूप हो। यसको शुद्ध रूप पहेंलो-हरियो हुन्छ (बजारमा बेचिने सल्फर साइक्लोहेप्टासल्फरको ट्रेस मात्राको उपस्थितिको कारणले बढी पहेंलो देखिन्छ)। अर्थोरोम्बिक सल्फर वास्तवमा पानीमा अघुलनशील हुन्छ, कम थर्मल चालकता हुन्छ, राम्रो विद्युतीय इन्सुलेटर हो।
- मोनोक्लिनिक सल्फर भनेको सल्फर पगालेर अतिरिक्त तरल पदार्थ खन्याएपछि बाँकी रहेका अनगिन्ती सुई जस्तो क्रिस्टलहरू हुन्। मोनोक्लिनिक सल्फर ओर्थोर्होम्बिक सल्फर विभिन्न तापक्रममा मौलिक सल्फरका रूपहरू हुन्। मोनोक्लिनिक सल्फर ९५.६ डिग्री सेल्सियसभन्दा माथि मात्र स्थिर हुन्छ, र तापक्रममा, यो बिस्तारै ओर्थोर्होम्बिक सल्फरमा परिणत हुन्छ। ओर्थोर्होम्बिक सल्फरको पग्लने बिन्दु ११२.८ डिग्री सेल्सियस छ, मोनोक्लिनिक सल्फरको पग्लने बिन्दु ११९ डिग्री सेल्सियस छ। दुवै CS मा अत्यधिक घुलनशील छन्।2.
- त्यहाँ इलास्टिक सल्फर पनि हुन्छ। इलास्टिक सल्फर गाढा पहेंलो, इलास्टिक ठोस हो जुन अन्य एलोट्रोप सल्फर भन्दा कार्बन डाइसल्फाइडमा कम घुलनशील हुन्छ। यो पानीमा अघुलनशील र अल्कोहलमा थोरै घुलनशील हुन्छ। यदि पग्लिएको सल्फरलाई चिसो पानीमा छिट्टै खन्याइयो भने, लामो-श्रृंखला सल्फर स्थिर हुन्छ, स्ट्रेचेबल इलास्टिक सल्फर। यद्यपि, यो समयसँगै कडा हुनेछ र मोनोक्लिनिक सल्फर बन्छ।
२.रासायनिक गुणहरू
- सल्फर हावामा जल्न सक्छ, अक्सिजनसँग प्रतिक्रिया गरेर सल्फर डाइअक्साइड (SO₂) ग्यास।
- तताउँदा सल्फरले सबै हलोजनहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छ। यो फ्लोरिनमा जलेर सल्फर हेक्साफ्लोराइड बनाउँछ। तरल सल्फर क्लोरीनसँग मिलेर कडा उत्तेजक डाइसल्फर डाइक्लोराइड (S) बनाउँछ।2Cl2)। क्लोरिन बढी हुँदा र FeCl जस्ता उत्प्रेरक हुँदा रातो सल्फर डाइक्लोराइड (SCl) भएको सन्तुलन मिश्रण बन्न सक्छ।3वा SnI4,प्रयोग गरिन्छ।
- सल्फरले तातो पोटासियम हाइड्रोक्साइड (KOH) घोलसँग प्रतिक्रिया गरेर पोटासियम सल्फाइड र पोटासियम थायोसल्फेट बनाउन सक्छ।
- सल्फरले पानी र अक्सिडाइजिङ एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दैन। सल्फरले तातो नाइट्रिक एसिड र गाढा सल्फ्यूरिक एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्छ र सल्फ्यूरिक एसिड र सल्फर डाइअक्साइडमा अक्सिडाइज गर्न सकिन्छ।
३. आवेदन क्षेत्र
- औद्योगिक प्रयोग
सल्फरको मुख्य प्रयोग सल्फरिक एसिड, सल्फाइट्स, थायोसल्फेट्स, ओसाइनेट्स, सल्फर डाइअक्साइड, कार्बन डाइसल्फाइड, डाइसल्फर डाइक्लोराइड, ट्राइक्लोरोसल्फोनेटेड फस्फोरस, फस्फोरस सल्फ, र धातु सल्फाइड जस्ता सल्फर यौगिकहरूको उत्पादनमा हो। विश्वको वार्षिक सल्फर खपतको ८०% भन्दा बढी सल्फरिक एसिडको उत्पादनमा प्रयोग गरिन्छ। सल्फर भल्कनाइज्ड रबरको उत्पादनमा पनि व्यापक रूपमा प्रयोग गरिन्छ। जब कच्चा रबरलाई भल्कनाइज्ड रबरमा भल्कनाइज्ड गरिन्छ, यसले उच्च लोच, ताप प्रतिरोधी तन्य शक्ति र जैविक विलायकहरूमा अघुलनशीलता प्राप्त गर्दछ। धेरैजसो रबर उत्पादनहरू भल्कनाइज्ड रबरबाट बनेका हुन्छन्, जुन निश्चित तापक्रम र दबाबमा कच्चा रबर र एक्सेलेरेटरहरूसँग प्रतिक्रिया गरेर उत्पादन गरिन्छ। कालो पाउडर र सलाईको उत्पादनमा पनि सल्फर आवश्यक पर्दछ, र यो आतिशबाजीको लागि मुख्य कच्चा पदार्थहरू मध्ये एक हो। थप रूपमा, सल्फर सल्फराइज्ड रङ र पिग्मेन्टको उत्पादनमा प्रयोग गर्न सकिन्छ। उदाहरणका लागि, काओलिन, कार्बन, सल्फर, डायटोमेसियस अर्थ, वा क्वार्ट्ज पाउडरको मिश्रणलाई क्याल्साइन गर्दा अल्ट्रामरिन भनिने नीलो रंगद्रव्य उत्पादन हुन सक्छ। ब्लीच उद्योग र औषधि उद्योगले पनि केही भाग सल्फर खपत गर्छन्।
- चिकित्सा प्रयोग
सल्फर धेरै छाला रोगको औषधिहरूमा प्रयोग हुने तत्वहरू मध्ये एक हो। उदाहरणका लागि, तुङ तेललाई सल्फरले तताएर सल्फर एसिडले सल्फोनेट गरिन्छ र त्यसपछि अमोनिया पानीले तटस्थ पारेर सल्फोनेटेड तुङ तेल प्राप्त गरिन्छ। यसबाट बनेको १०% मलममा एन्टी-इन्फ्लेमेटरी र डिलिङ प्रभाव हुन्छ र यसलाई विभिन्न छालाको सूजन र सुन्निने उपचार गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ।
पोस्ट समय: डिसेम्बर-०९-२०२४