황은 화학 기호 S, 원자 번호 16을 갖는 비금속 원소입니다. 순수한 황은 노란색 결정으로, 황 또는 황황이라고도 합니다. 원소 황은 물에는 녹지 않고 에탄올에는 약간 녹으며 이황화탄소(CS)에는 쉽게 녹습니다.2.
1.물리적 특성
- 유황은 일반적으로 옅은 노란색 결정으로 냄새도 없고 맛도 없습니다.
- 유황에는 많은 동소체가 있으며, 모두 S로 구성되어 있습니다.8고리형 분자. 가장 흔한 것은 사방정계 황(사방정계 황, α-황이라고도 함)과 단사정계 황(β-황이라고도 함)입니다.
- 사방정계 황은 안정한 형태의 황이며, 약 100°C로 가열하면 냉각하여 단사정계 황을 얻을 수 있습니다. 사방정계 황과 단사정계 황의 변태 온도는 95.6°C입니다. 사방정계 황은 실온에서 유일하게 안정한 황 형태입니다. 순수한 황은 황록색을 띠며, 시중에서 판매되는 황은 미량의 시클로헵타황(cycloheptasulfur)이 포함되어 있어 노란색이 더 짙습니다. 사방정계 황은 실제로 물에 녹지 않고 열전도도가 낮으며, 우수한 전기 절연체입니다.
- 단사정계 황은 황을 녹이고 잉여 액체를 따라낸 후 남은 무수한 바늘 모양의 결정입니다. 단사정계 황과 사방정계 황은 서로 다른 온도에서 원소 황의 변종입니다. 단사정계 황은 95.6℃ 이상에서만 안정하며, 이 온도에서 서서히 사방정계 황으로 변합니다. 사방정계 황의 녹는점은 112.8℃이고, 단사정계 황의 녹는점은 119℃입니다. 두 물질 모두 CS에 잘 용해됩니다.2.
- 탄성 유황도 있습니다. 탄성 유황은 진한 노란색의 탄성 고체로, 다른 동소체 유황보다 이황화 탄소에 덜 용해됩니다. 물에는 녹지 않고 알코올에는 약간 용해됩니다. 용융된 유황을 찬물에 빠르게 부으면 긴 사슬 유황이 고정되고 늘어나는 탄성 유황이 됩니다. 그러나 시간이 지남에 따라 굳어 단사정계 유황이 됩니다.
2.화학적 특성
- 유황은 공기 중에서 연소되어 산소와 반응하여 이산화황(SO)을 형성할 수 있습니다.2.) 가스.
- 황은 가열 시 모든 할로겐과 반응합니다. 불소에서 연소하여 육불화황을 형성합니다. 액체 황은 염소와 반응하여 강한 자극성을 지닌 이염화황(S2Cl2). 염소가 과잉이고 FeCl와 같은 촉매가 존재할 때 붉은색 황 이염화물(SCl)을 함유하는 평형 혼합물이 형성될 수 있습니다.3또는 SnI4,사용됩니다.
- 유황은 뜨거운 수산화칼륨(KOH) 용액과 반응하여 황화칼륨과 티오황산칼륨을 형성할 수 있습니다.
- 유황은 물이나 비산화성 산과 반응하지 않습니다. 유황은 뜨거운 질산 및 진한 황산과 반응하여 황산과 이산화황으로 산화될 수 있습니다.
3. 응용분야
- 산업용
유황의 주요 용도는 황산, 아황산염, 티오황산염, 시안산염, 이산화황, 이황화탄소, 이염화이황, 트리클로로설폰산인, 황인, 금속 황화물과 같은 유황 화합물 생산입니다. 전 세계 연간 유황 소비량의 80% 이상이 황산 생산에 사용됩니다. 유황은 가황 고무 생산에도 널리 사용됩니다. 생고무를 가황하여 가황 고무로 만들면 높은 탄성, 내열성, 인장 강도, 유기 용매 불용성을 갖게 됩니다. 대부분의 고무 제품은 가황 고무로 만들어지는데, 가황 고무는 생고무와 촉진제를 특정 온도와 압력에서 반응시켜 생산합니다. 유황은 흑색 화약과 성냥 생산에도 필요하며, 불꽃놀이의 주요 원료 중 하나입니다. 또한, 유황 염료와 안료 생산에도 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 카올린, 탄소, 황, 규조토, 또는 석영 분말의 혼합물을 소성하면 군청색이라는 파란색 안료를 얻을 수 있습니다. 표백제 산업과 제약 산업 또한 일부 유황을 소비합니다.
- 의료용
유황은 여러 피부 질환 치료제의 성분 중 하나입니다. 예를 들어, 통 오일을 유황과 함께 가열하여 황산으로 설폰화한 후 암모니아수로 중화하여 설폰화된 통 오일을 얻습니다. 이 성분으로 만든 10% 연고는 항염 및 진정 효과가 있으며, 다양한 피부 염증과 부기를 치료하는 데 사용할 수 있습니다.
게시 시간: 2024년 12월 9일